如何鑒定鈣片中的鈣含量

我需要提醒您這不只是化學實驗如果你要做考慮成本在幾錢或萬元以上基本來講這中題目如果您不能自己解答的話,你對實驗過程中如HCL的PH調(diào)定配置和EDTA的配置都將造成困難而且化學上使用用EDTA進行滴定測量,對于下面的這個實驗說他不只是化學是由于還涵蓋咯數(shù)學計算和物理知識~當然,如果您想做泛泛的那種~那是有很簡單的辦法~但是需要的試劑恐怕您需要在公安部門開取購買的相關(guān)的證明手續(xù)~如果是要參考思路,下面的這個是足夠的

（一） 實驗原理

鈣制劑一般用酸溶解后調(diào)節(jié)pH=12-13，減少Mg2+干擾。以鈣指示劑為指示劑，指示劑與鈣離子生成酒紅色絡(luò)合物，當用EDTA注定終點時，游離出指示劑，溶液呈現(xiàn)藍色。

（二） 主要試劑和儀器

1． EDTA（0.01mol/L）：稱取2g EDTA二鈉鹽于250ml的燒杯中，加水溶解后稀釋至500ml，儲于聚乙烯瓶中備用。

2． CaCO3標準溶液（0.01mol/L）：準確稱取基準物質(zhì)CaCO3 0.25g左右，先用少量水潤濕，再逐滴加入2mol/LHCl至恰好完全溶解，轉(zhuǎn)移到250ml容量瓶中，水稀釋至刻度。

3． NaOH (5mol/L)。

4． HCl (2mol/L)。

5. 主要儀器：分析天平，研缽等

（三） 實驗步驟

1． EDTA濃度的標定 準確移取25.00ml CaCO3標準溶液3份分別于250ml錐形瓶中，加2mlNaOH溶液，鈣指示劑30mg，EDTA滴定至藍色。

2． 鈣制劑中鈣含量的測定 將潔凈的紙片放入研缽中，再將藥片放入研缽中研磨。準確稱取0.2-0.4g研碎了的藥片，加入2mol/L HCl約10ml，加熱溶解完全。加蒸餾水繼續(xù)蒸發(fā)除去過量的酸至pH=6-7，轉(zhuǎn)移到250ml容量瓶中，蒸餾水定容，搖勻。準確移取上述溶液25.00ml于250ml錐形瓶中，加入NaOH溶液5ml，蒸餾水25ml，搖勻，加入鈣指示劑30mg，用0.01mol/LEDTA標準溶液滴至藍色。平行滴定三次。

3． 計算鈣片中CaCO3或葡萄糖酸鈣的百分含量